Cálculos estequiométricos
La estequiometria de una reacción nos indica la relación en moles de las sustancias que intervienen en ella. Si conocemos la masa o el volumen de alguno de los reactivos o productos implicados, podemos calcular la masa o el volumen de las otras sustancias que participan.
¿QUÉ ES?
¿QUÉ ES?
Interpretación
En términos atómico-moleculares. Por cada molécula de N2 que reacciona con tres moléculas de H2 , obtenemos dos moléculas de NH3 .
En términos molares. Un mol de N2 reacciona con tres moles de H2 para producir dos moles de NH3 .
En términos de masas y volúmenes. 28,0 g de N2 reaccionan con 6,0 g de H2 para producir 34,0 g de NH3 . Los 28,0 g de N2 , a 105 Pa y 273 K, ocupan 45,4 L.
Actividad
n = Número de moles
m = Masa de la sustancia en gramos
M = Masa atómica o molecuar en gramos
EJEMPLO
Determinar la masa en gramos de SO3 que se producen cuando se tratan 500gr O2 con exceso de SO2.
Determinar la masa en gramos de SO3 que se producen cuando se tratan 500gr O2 con exceso de SO2.
Balancear la ecuación.
Determinar el factor molar, que es igual a el número de moles buscados sobre el número de moles conocidos
Hallar los moles de O2 a partir de 500g O2.
Hallar los moles de SO3 a partir de los de O2.
Hallamos los gramos de SO3 a partir de los 31.25 mol SO3.
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Composición porcentual de las sustancias
PASO 1
Obtenemos el peso molecular del compuesto multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Debemos hacer esto con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y así obtenemos el peso molecular del compuesto.
PASO 2
Dividimos el peso de cada uno de los compuestos entre el peso molecular de todo el compuesto.
PASO 3
Multiplicamos por cien para obtener el porcentaje.
Ejemplo
Datos:
Peso atómico del azufre: 32,1
Peso atómico del oxígeno: 16,0
Una molécula de dióxido de azufre, SO2 contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calculemos la composición en tanto porcentaje de dicha molécula
Peso molecular total:
S = 1 x 32,1 =32,1
O= 2 x 16 = 32
Suma total = 64,1
Respuesta:
Porcentaje de azufre en el compuesto: 32,1 /64 = 0.50 x 100 = 50%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 32 / 64 = 0.50 x100 = 50%
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Actividad
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Prueba de la Unidad 5
